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《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)

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《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)

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[落实新知能] 1.探究不同价态硫元素之间相互转化的思路 探究不同价态硫元素之间的相互转化,实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。 2.硫酸 (1)硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发,浓H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热,浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 (2)稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H++SO2-4,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式: ①Fe:Fe+2H+===Fe2++H2↑; ②Ba(OH)2:Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O; ③Na2CO3:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑。 (3)浓H2SO4的特性 ①吸水性:浓H2SO4有强烈的吸水性,常用作干燥剂。 ②脱水性:浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按2∶1的比例脱出生成H2O。 ③强氧化性: (4)硫酸的用途 ①化学实验室中的重要试剂。 ②重要的化工原料。工业上硫酸常用于制造化肥、农药、炸药、染料等,还用于石油精炼、金属加工等。 酸雨及其防治 [自学新教材] 酸雨带来种种灾害,严重威胁着自然生态环境和人类的生存环境。 (1)pH小于7的雨水是否就是酸雨?为什么? (2)排放到空气中的SO2在O2和H2O的共同作用下形成酸雾,随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示SO2转化成H2SO4的路径。 (3)空气中的SO2主要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料分析如何防治酸雨? [落实新知能] 1.酸雨 酸雨指的是pH小于5.6的雨水。 2.硫酸型酸雨的形成路径 路径Ⅰ:2SO2+O2催化剂2SO3、SO3+H2O===H2SO4 路径Ⅱ:SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4 3.酸雨的危害 (1)使湖泊的水质变酸,导致水生生物死亡。 (2)浸渍土壤,使土壤变得贫瘠。 (3)造成森林大面积死亡。 (4)腐蚀建筑,使建筑变得面目全非。 (5)渗入地下,导致地下水中的重金属元素含量增加,饮用这样的水会危害人体健康。 4.酸雨的防治

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