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有机化学基础教程ppt

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这是有机化学基础教程ppt下载,主要介绍了原子的电子构型;共价键的键参数;有机化合物的一般特点;有机化学中的同分异构体;有机化合物的分类;有机化合物构造式的表达方式,欢迎点击下载。

轨道杂化理论 1931年 Pauling 和 Slater 提出 碳原子的外层电子构型为 2s2 2px 2py , 未成对电子数为2, 在有机物中碳原子的化合价为什么不是2价而是4价? 轨道杂化理论认为, 在形成分子的瞬间, 碳原子首先从基态吸收能量, 经电子跃迁到激发态: 跃迁 2px 2py 2pz 2px 2py 2pz 2s 2s 基态碳原子 激发态碳原子 此激发态碳原子还要进一步发生轨道杂化—混合再平均分配,也就是由激发态的2s轨道和2p轨道以不同的组合方式相互作用形成杂化轨道. 有机碳原子的杂化轨道,通常有以下三种: (1)sp3杂化轨道杂化 2px 2py 2pz sp3杂化态 2s 激发态碳原子 sp3杂化轨道的形状: 简化为: 四个sp3杂化轨道在空间的排列方式: 正四面体形 四个sp3杂化轨道分别指向以碳原子为中心的正四面体的四个顶点, 相互成 109.5°角. sp3杂化轨道用于形成单键 (含1个σ键). 例: 甲烷 CH4 的结构 σ键: 两个原子轨道沿键轴方向头对头地重叠所构成的 共价键. σ键的形状呈圆柱形沿键轴对称分布,可沿键轴自由旋转. (2)sp2杂化轨道杂化 2px 2py 2pz 2pz sp2杂化态 2 激发态碳原子 sp2杂化轨道的形状: 与sp3相似 三个sp2杂化轨道在空间的分布: 平面三角形 三个sp2杂化轨道的对称轴处于以碳原子为中心的同一平面内,相互成 120°角. 另一个未参加杂化的2p轨道垂直于此平面. sp2杂化轨道一般用于形成双键(包括1个σ键和1个π键). 例: 乙烯 CH2=CH2的结构 π键: 两个相互平行的未参加杂化的2p轨道肩并肩地重叠所构成的共价键. π键重叠程度较小,没有σ键稳定,键能较小,同时,组成π键的任一原子不能绕键轴自由旋转. (3)sp杂化轨道杂化 2px2py2pz 2py2pz sp杂化态 2s 激发态碳原子 sp杂化轨道的形状: 与sp3和sp2相似 两个sp杂化轨道在空间的分布: 直线形 两个sp杂化轨道的对称轴处于以碳原子为中心的同一直线上,相互成 180°角. 另两个未参加杂化的2p轨道相互垂直,并垂直于此直线. sp杂化轨道一般用于形成叁键(包括1个σ键和2个π键). 例: 乙炔 CH≡CH 的结构 杂化轨道: 在形成共价键的过程中,同一个原子中参与成键 的几个能量相近的原子轨道重新组合,重新分配能量和空 间方向,组成数目相等的成键能力更强的新的原子轨道. 有机化合物的一般特点 1) 分子组成复杂 –分子多样性-同分异构体存在 2)容易燃烧 – 可燃性-CO2 + H2O 3)熔点低 – 可以是固体,液体或气体 4)难溶于水- 多数为疏水性分子 5)反应速度慢 – 需要催化剂促进反应进行 6)副反应较多 –反应活性位点较多 7)稳定性较差,加热容易分解。二 按官能团分类

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《有机化学基础教程ppt》是由用户huangyixuan于2019-11-08上传,属于化学课件PPT。

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