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这是普通化学第四章ppt下载,主要介绍了原电池概念、组成及符号;标准电极电势的产生;能斯特方程式及其应用;影响电极电势的因素;电极电势的应用;电解及电解的应用;金属腐蚀的分类与防护方法,欢迎点击下载。

(-)Pt | Sn2+(c1), Sn4+(c2) || Fe3+(c3), Fe2+(c4) | Pt(+) 原电池的电动势就是两个电极之间的电极电势之差,用E表示。电极电势代数值较大的电极为正极,电极电势代数值较小的电极为负极。 电池电动势等于两电极的电极电势之差,即若氧化还原电对的电极电势代数值越小,则该电对中的还原型物质越易失去电子,是较强的还原剂,其对应的氧化型物质就越难得到电子,是较弱的氧化剂。 若电极电势的代数值越大,则该电对中氧化型物质是较强的氧化剂,其对应的还原型物质就是较弱的还原剂。电解池(电解槽)是将电能转变为化学能的装置。例如电解0.1 mol•dm−3 NaOH溶液电解时由于分解产物在电极上形成原电池产生的反向电动势,称为理论分解电压,用E理分表示。此电池电动势的方向和外加电压相反。显然,要是电解顺利进行,外加电压必须克服这一反向电动势。理论上要加1.23 V的直流电即可。故1.23 V称为理论分解电压。 实际上,施加1.23 V电压时,电解池的电流极小且变化很不显著,水的分解基本没有发生。 当电压超过1.70 V后,电流迅速增大。这时两极产生大量气泡,电解反应明显发生。在阳极上析出的是电极电势代数值小的还原态物质,在阴极上析出的是电极电势代数值大的氧化态物质。例如用石墨电极电解Na2SO4水溶液。在阳极OH−和SO42−可能放电,还有金属电极可能溶解。此时首先是金属电极溶解;在阴极有H+和Ni2+可能放电,按上述规律应是Ni2+离子放电,在阴极有金属镍析出。 4电极、类型 甲烷电池 8方程、PH 电解H2SO4 三、计算题 298.5K时,将电对MnO4-/Mn2+和Cu2+ /Cu组成原电池,已知pH=1,c(MnO4-)=c (Mn2+)=1.0mol·dm-3, c (Cu2+)=0.01mol·dm-3 (1)计算原电池的电动势 (2)写出原电池符号 (3)写出标准平衡常数表达式,并计算298.15K时的标准平衡常数 (4)分别计算298.15K时反应的本章小结

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《普通化学第四章ppt》是由用户归鹤鸣于2019-07-27上传,属于化学课件PPT。

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