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普通化学第六版课件

  • 素材大小:1.24 MB
  • 素材授权:免费下载
  • 更新时间:2017-07-17
  • 素材类别:课件PPT
  • 素材上传:chenruini
  • 素材格式:.ppt
  • 关键提要:普通化学第六版
  • 素材版本:PowerPoint2003及以上版本(.ppt)
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这是普通化学第六版课件,关于电化学与金属腐蚀,包括了原电池,电极电势,电极电势在化学上的应用,化学电源 ,电解,金属的腐蚀与防止等内容,欢迎点击下载。

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普通化学第六版课件

PPT内容

第4章
电化学与金属腐蚀
目录
4.1 原电池
原电池结构
2. 若干概念
3)金属离子电极
  Pt|Fe3+(c1),Fe2+(c2) ;
   Fe3+(aq)+  e-   =  Fe2+(aq)
4)难溶盐电极
     Ag∣AgCl(s)∣Cl-(c);
AgCl(s)+  e-   = Ag(s)+  Cl-(aq)
二.原电池的热力学
T=298.15k , R 、F 代入得:
4.2 电极电势
标准氢电极
参比电极*
标准电极电势表
注意事项
二. 电极电势的能斯特方程式
能斯特方程式使用注意事项:
例4.2  :计算298.15K,C(Zn 2+ )=0.00100 mol·dm-3时,锌电极的电极电势
已知:
4.3 电极电势在化学上的应用
标准电极电势表
习题.
已知电对的标准电极大小顺序为:
( F2/F-)>  ( Fe 3+/Fe 2+ )>
 (Mg 2+ /Mg)>  (Na+ /Na),
则下列离子最强的还原剂为:
A F-     B, Fe2+
C, Na+   D, Mg 2+
二.氧化还原反应方向的判断
例4.5:判断以下反应的方向
(1)Sn +Pb2+ (1mol·dm-3) =Sn2+ (1mol·dm-3) +Pb
(2) Sn +Pb2+ (0.1mol·dm-3) =Sn2+ (1mol·dm-3) +Pb
(2)当C(Sn2+)=(1mol·dm-3) ; C(Pb2+)=(0.100mol·dm-3)
三.氧化还原反应进行程度的衡量

4.5 电解
放电:在电解池的两极反应中氧化态物质得到电子或还原态物质给出电子的过程都叫做放电。
4.6 金属的腐蚀与防止
一、腐蚀的分类
2)钢的脱碳:渗碳体Fe3C与气体介质作用,使金属层中碳逐渐减少,形成脱碳层。
2. 电化学腐蚀
1)析氢腐蚀
2)吸氧腐蚀
3)差异充气腐蚀:金属表面因氧气浓度分布不均匀而引起的电化学腐蚀称差异充气腐蚀。是吸氧腐蚀的一种。
例如埋入地下的管道
阳极(Fe):Fe - 2e- = Fe2+
(氧气浓度较小的部分)--腐蚀电池的负极.
阴极(Fe):  O2+ 2H2O + 4e- = 4OH-
(氧气浓度较大的部分)--腐蚀电池的正极.
二、金属腐蚀的防止
3.缓蚀剂法:在腐蚀介质中,加入少量能减小腐蚀速率的物质以防止腐蚀的方法。
4. 阴极保护法
第四章作业
P156-157
4(1),(2);5;7;9;13;14;16;18
 

《普通化学第六版课件》是由用户chenruini于2017-07-17上传,属于课件PPT。

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