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高一化学课件

  • 素材大小:6.89 MB
  • 素材授权:免费下载
  • 更新时间:2017-05-19
  • 素材类别:课件PPT
  • 素材上传:chenruini
  • 素材格式:.ppt
  • 关键提要:高一化学
  • 素材版本:PowerPoint2003及以上版本(.ppt)
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这是高一化学课件,包括了从实验学化学,化学物质及其变化,金属及其化合物,非金属及其化合物等内容,欢迎点击下载。

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高一化学课件

PPT内容


第一章   从实验学化学
注意:
(6)物质的量、摩尔质量、物质的质量;阿伏加得罗常数、 6.02X1023之间的区别。
(四)物质的量浓度
含义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,称为B的物质的量浓度。
         符号  CB         单位   mol/L。
表达式:
物质的量浓度(mol/L)=
一定物质的量浓度的溶液的配制
以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例
1、计算:NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克
2、称量:(复习天平的使用)
3、溶解:在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)
4、转移:将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶(用玻璃棒引流)
5、洗涤:洗涤烧杯2~3次(每次用10mL左右的水)
6、定容:向容量瓶中加蒸馏水,加水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。
7、摇匀:反复摇匀
 8、装瓶、贴标签 :装入试剂瓶并贴上标签
1)用胶头滴管定容后振荡,出现液面低于刻度线时不要再加水。
2)如果定容时超过了刻度线,不能将超出的部分吸走,要重新配置。
3)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能直接加水至刻度线,要重新配制。
4)溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
5)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
6)溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2-3次。
浓溶液配制稀溶液
溶液稀释前后,溶质的物质的量不变
c(浓溶液).V(浓溶液)=c(稀溶液).V(稀溶液)
知识网络:
粒子个数N           物质的量n                      质量m
1.(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(   )
        A. 1∶4       B. 1∶5   
        C. 2∶1       D. 2∶3
2. (1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/L密度为ρ g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 (   )
   A. 小于100mL    B. 等于100mL  
   C. 大于100mL    D. 等于100/ρmL
第二章  化学物质及其变化
第三讲:氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念
2.概念联系
(2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系:
3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法:
4.常见氧化剂和还原剂
(2)常见的氧化剂
5.氧化还原规律
(3)强弱律
(4)转化律
(5)难易律
第三章 金属及其化合物
如何鉴别NaHCO3和Na2CO3?
如何鉴别NaHCO3和KHCO3?
             鉴别物质,可以从它们的不同部分来思考,根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别。
第四章  非金属及其化合物
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。
从原子角度认识硅原子
思考: 根据阅读想一想碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么?
Si在地壳中含量丰富,仅次于O,约占26.3%
 碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强
结构:
2.特性    
 与HF的反应
   SiO2 +  4HF = SiF4↑+ 2H2O
   此反应常用于雕刻玻璃
3.弱氧化性
2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?
二.硅酸 (H2SiO3)
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
结论:SO2 具有漂白作用
    除了SO2,还有哪些物质具有漂白性?
大多数金属(Pt、Au除外)都能被硝酸氧化,不活泼金属与硝酸反应,硝酸被还原为NO2或NO,活泼金属与硝酸反应,硝酸的还原产物很复杂。
方程式
                                 总结
   高一必修1化学方程式课前一练(1)2010-12-31
1、钠露置空气中变暗
2、钠的燃烧
3、钠投入水中
4、钠投入盐酸中
5、钠投入硫酸铜溶液中
6、氧化钠溶于水
7、氧化钠与二氧化碳的反应
   高一必修1化学方程式课前一练(2)2011-01-05
8、氧化钠与盐酸反应
9、过氧化钠溶于水
10、过氧化钠与二氧化碳的反应
11、过氧化钠与盐酸反应
12、碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中(离子方程式)
13、稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中(离子方程式)
   高一必修1化学方程式课前一练(3)2011-01-06
14、碳酸氢钠受热分解
15、碳酸氢钠与强酸的反应(离子方程式)
16、碳酸氢钠与强碱的反应(离子方程式)
17、足量碳酸氢钠溶于澄清石灰水(离子方程式)
18、少量碳酸氢钠溶于澄清石灰水(离子方程式)
高一必修1化学方程式课前一练(4)2011-01-07
19、焰色反应的操作(写出操作步骤):
20、钠元素的焰色:      钾元素的焰色:
21、铝与氧气反应
22、铝与盐酸反应
23、铝与氢氧化钠溶液
24、铝与氧化铁的铝热反应
高一必修1化学方程式课前一练(5)2011-01-12
25、氧化铝与盐酸(离子方程式)
26、氧化铝与氢氧化钠溶液(离子方程式)
27、硫酸铝与过量氨水
28、氢氧化铝受热分解
29、氢氧化铝与盐酸
30、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
高一必修1化学方程式课前一练(6)2011-01-13
31、AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中现象:
32、NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中现象:
33、铁在氧气中燃烧
34、铁与氯气
35、红热的铁与水蒸气
36、用铁湿法制铜(离子方程式)
   高一必修1化学方程式课前一练(7)2011-01-14
37、氧化亚铁与盐酸
38、氧化铁与盐酸
39、四氧化三铁与盐酸
40、硫酸亚铁与氨水(标出沉淀颜色)
41、将上述沉淀露置空气中(标出产物颜色)
42、氢氧化铁受热分解
43、铜与氯化铁溶液
44、氯化亚铁中通氯气(离子方程式)
45、三价铁遇硫氰化钾
 

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