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《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件2

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《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件2

PPT内容

这是一个关于《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件2,主要介绍了1.通过实验和生活常识,理解常见的酸、碱的性质与用途;2.通过实验,学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备等等内容。欢迎点击下载哦!

教学目标
知识与能力
了解常见酸碱指示剂及其变色情况,了解几种常见的酸,认识浓硫酸的腐蚀性。
过程与方法
通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度与价值观
辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。
重点
1.通过实验和生活常识,理解常见的酸、碱的性质与用途;
2.通过实验,学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
难点
通过对比实验,学会酸、碱与其它物质的鉴别。
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酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同的颜色,叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。
石蕊溶液遇酸,溶液变红。遇碱,溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸,溶液不变色。遇碱,溶液变成红色。
一、常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸(HCl)的用途及危险概述
(1)用于稀有金属的湿法冶金
(2)用于有机合成
(3)用于漂染工业
例如,棉布漂白后的酸洗,棉布丝光处理后残留碱的中和,都要用盐酸。在印染过程中,有些染料不溶于水,需用盐酸处理,使成可溶性的盐酸盐,才能应用。
(4)用于金属加工
例如,钢铁制件的镀前处理,先用烧碱溶液洗涤以除去油污,再用盐酸浸泡;在金属焊接之前,需在焊口涂上一点盐酸等等,都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质,以去掉锈。这样,才能在金属表面镀得牢,焊得牢。
(5)用于食品工业
盐酸具有催化作用,能促使蛋白质进行水解。
(6)用于无机药品及有机药物的生产
盐酸是一种强酸,它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类(如碳酸盐、亚硫酸盐等),都能发生反应,生成盐酸盐。因此,在不少无机药品的生产上要用到盐酸。在医药上好多有机药物,例如奴佛卡因、盐酸硫胺(维生素B1的制剂)等,也是用盐酸制成的。
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二、常见的碱
1.几种常见的碱
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如:H2、O2等)。
④氢氧化钠极易溶于水,溶解时会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
2.其他碱的性质
氢氧化钙[Ca(OH)2]   CaO + H2O = Ca(OH)2
①氢氧化钙有腐蚀性,使用时应注意安全。
②在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
③常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
3.碱的化学性质
①碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色,使无色的酚酞溶液变红色。
②碱能与某些非金属氧化物反应:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
注意:氢氧化钠放置在空气中会发生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2)
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课堂小结
一、常见的酸
1.几种常见的酸 :盐酸、硫酸
2.浓硫酸的腐蚀性
3.酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶液变红色 加无色酚酞溶液不变色
(2)酸与金属的反应
(3)酸与金属氧化物反应
二、常见的碱
1.几种常见的碱
氢氧化钠、 氢氧化钙
2.氢氧化钠的腐蚀性
3.其他碱的性质
4.碱的化学性质
(1)碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色,使无色的酚酞溶液变红色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应。
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课堂练习
1.有一瓶酸性无色溶液的,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈____色,如果要使试管中溶液成碱性,可以采取____________的方法。
2.有一瓶碱性无色溶液,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈______色,如果要使试管中溶液成酸性,可以采取___________的方法。
3.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网,将会依次除去空气中的______、______和_____,最后剩余的气体主要是_____。
4.下列气体中,既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是(        )
A.CO2       B.HCl     C.SO2      D.O2
5.将混有少量氧化铜的铁粉,加入到盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应,有部分铁剩余,过滤后,滤液中含有的溶质是(        )
A.H2SO4       B.FeSO4     C.FeSO4和CuSO4      D.H2SO4和FeSO4
 

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