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高中化学必修1化学实验的基本方法课件(66张)PPT1

  • 素材大小:4 MB
  • 素材授权:免费下载
  • 更新时间:2016-05-28
  • 素材类别:化学课件PPT
  • 素材格式:.ppt
  • 关键提要:化学实验基本方法
  • 素材版本:PowerPoint2003及以上版本(.ppt)
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高中化学必修1化学实验的基本方法课件(66张)PPT1这个PPT主要包含了化学实验安全,化学实验的安全,常见的仪器及其作用,混合物的分离与提纯,粗盐的提纯,物质的检验的原理,几种常见离子的检验方法等内容,欢迎下载。

PPT预览

高中化学必修1化学实验的基本方法课件(66张)PPT1

PPT内容

一、化学实验安全
请回忆粗盐提纯的方法
粗盐成分:
  NaCl[CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质]
操作过程:
 溶解——过滤——蒸发
 (将不溶性杂质除去)(重新得到NaCl )
▲过滤操作要领:
   一贴、二低、三靠
▲蒸发操作要领:
 玻璃棒要不停的搅拌,防止局部沸腾;
 出现较多固体时停止加热
“一贴”,滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿)
粗盐成分:
  NaCl[CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质]
操作过程:
 溶解——过滤——蒸发
 (将不溶性杂质除去)(重新得到NaCl )
过滤操作要领:
   一贴、二低、三靠
如何检验NaCl中的杂质?
Ca2+
    ——可溶性碳酸盐CO32- 
    [Na2CO3、K2CO3]
Mg2+
    ——强碱 
    [NaOH、KOH]
SO42-
    ——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ba2+ 
    [BaCl2、Ba(NO3)2]
请参考书本P7的资料卡片填写该页的表格
四、物质的检验
1、原理:
     根据物质的物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)或化学性质(生成气体、沉淀等的特殊现象)
2、注意:
(1)选择合理的试剂(操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂)
(2)不能在待测物质中直接加入试剂,应取样;固体一般先配成溶液。
(3)操作时应注意某些共有现象的干扰。
1、Cl-的检验方法
     先加入稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,则存在氯离子。
2、SO42-的检验方法
       先加入稀HNO3或稀HCl酸化,再加入可溶性钡盐溶液,如果出现不溶于稀酸的白色沉淀,则存在硫酸根离子。
1、检验Na2CO3中是否含有Na2SO4
    应排除CO32-干扰——用酸
 HCl 和BaCl2/BaCl2和HNO3
3、检验Na2SO3中是否含有SO42-
  排除SO32-的干扰——用酸,并避免引入HNO3
    BaCl2和HCl
4、检验一未知溶液中是否含有SO42-
 考虑CO32-、Ag+、SO32-的干扰
最佳方法—— 先加HCl 后加BaCl2
自来水并不纯净,含有较多的Cl-,如何检验Cl-的存在?
 稀HNO3酸化了的AgNO3溶液
如何得到较纯净的水呢?
蒸馏
蒸馏在日常生活中的应用
酒精的提纯
石油的分馏
海水的淡化
分液
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤?
——酒精或汽油,再用洗涤剂
▲如何清洗手上的油漆?
——用汽油等有机溶剂洗后,再用洗涤剂
  萃取
   利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
海藻中碘的提取
阅读下列材料,按要求回答问题:
  酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大
都能互溶;碘(I2)较难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。
1、下列能用分离漏斗分离的是(  )
A、液溴和CCl4          B、酒精和水
C、CaCl2和Na2SO4溶液   D、苯和蒸馏水  
本节内容小结
一、物质的分离与提纯
练习
1、分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是(   )
A、氧化铜、木炭           B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠       D、乙醇、水
练习
4、现有三组溶液(1)汽油和氯化钠溶液
                          (2)酒精和水的混合溶液
                          (3)氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是(    )
A、分液、萃取、蒸馏      B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取     D、蒸馏、萃取、分液
二、提纯物质的基本思路
确定物质的组成,即含有哪些杂质
选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法(把杂质转化成沉淀、气体或是水)]
选择适当的除杂试剂,尽量不引入新杂质;否则要求生成新杂质后要易于再次除去
充分考虑除杂过程中各种试剂的用量,以最终不引入新杂质为原则
练习:
7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法(  )
A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,再加适量硝酸
B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,再加适量硝酸
C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,再加适量硝酸
D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,再加适量硝酸
练习:
6、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序正确的是(  )
A、K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
B、Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3
C、KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
D、Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3
请认真复习本节课的内容及预习下一节课的内容,祝你学习进步!

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